13．下列幾種氫鍵按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（　�。�
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

分析 根據(jù)只有和電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，電負(fù)性：同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大．

解答 解：F、O、N三種元素的非金屬性依次減弱，所以電負(fù)性依次減小，所以F-H，O-H，N-H結(jié)合非金屬的能力依次減弱，因此氫鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞N；對(duì)與O-H…N，N-H…N的比較，可以從得電子的能力來(lái)看，由于O的得電子能力大于N，因此O-H的電子云與N-H的電子云相比，O-H的電子云更偏向O，遠(yuǎn)離H，因此在O-H…N，N-H…N的氫鍵中，N-H…N的氫鍵更弱些，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，理解氫鍵形成的條件是解題的關(guān)鍵，注意抓住元素電負(fù)性大小進(jìn)行比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與6g尿素[CO（NH2）2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是（　�。�
A．3.4g NH3B．0.1mol NH4NO3C．6g NH4NO3D．13.2g （NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)流程如圖1：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為T(mén)iO2+和SO42-．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+（．步驟①中加入足量鐵屑的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解．
（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2．TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)為T(mén)iO2+4e-═Ti+2O2-．
（3）步驟②的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，所得副產(chǎn)品主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M=234g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯99.6m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z可形成化學(xué)式為Z2X和Z2X2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．50mL0.05mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，
所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，為芳香族化合物，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．薩羅的分子式為C13H10O3
B．1mol薩羅與濃溴水反應(yīng)，需要消耗3mol Br2
C．1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3mol NaOH
D．薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2A此反應(yīng)符合下面圖象，（縱坐標(biāo)為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)吸熱，A是氣體B．正反應(yīng)吸熱，A是固體
C．正反應(yīng)放熱，A是氣體D．正反應(yīng)放熱，A是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol•L-1 ，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中，主要屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是（　�。�
A．許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導(dǎo)性
B．兩個(gè)較輕的原子核聚合為一個(gè)較重的原子核時(shí)要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發(fā)電
C．天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會(huì)造成電磁污染
D．美國(guó)科學(xué)家利用分子組裝技術(shù)研制出世界上最小的“納米算盤(pán)”，該算盤(pán)的算珠由球形C60分子構(gòu)成

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