Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

         

I                               II

⑴寫出下列儀器的名稱： a.                       c.            

⑵若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是         ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在             處。冷凝水由    （填f或g）口通入。

⑶現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是                            。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：                                        。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為           g

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）    。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶；

B．準(zhǔn)確稱取經(jīng)計(jì)算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解;

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；   

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻； 

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處；

④下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（      ）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解               B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移  D．稱量時(shí) “左碼右物”

E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          F．容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌

G．定容時(shí)俯視刻度線   

H. 定容后將容量瓶振蕩，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）蒸餾燒瓶    容量瓶 (每個(gè)1分)

⑵酒精燈  蒸餾燒瓶支管口   g   (每個(gè)1分)

⑶①未用玻璃棒引流（1分）   玻璃棒、膠頭滴管 (每個(gè)1分)

②2.0 （2分）

③BCAFED （2分）④BFG  (2分)

【解析】

試題分析：

⑴寫出下列儀器的名稱： a.蒸餾燒瓶  c. 容量瓶

⑵若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水由g口通入。

⑶現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管。

②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，但是容量瓶沒(méi)有此規(guī)格的，只能用500ml的容量瓶。根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量m=n×c×v=0.1mol/L×0.5L×40g/mol =2.0g

③配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶；

B．準(zhǔn)確稱取經(jīng)計(jì)算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解;

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；   

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻； 

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處；

④下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高BFG。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：

第一步：計(jì)算（如果是用固體配置溶液，據(jù)m=nM=cVM計(jì)算，如果用濃溶液配置，據(jù)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)求出所需濃溶液的體積）

第二步：稱量或量取

第三步：溶解（在燒杯中溶解），并冷卻

第四步：轉(zhuǎn)移（轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流）

第五步：洗滌（蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中）

第六步：定容（定容時(shí)，頁(yè)面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管）

第七步：搖勻

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析的決定式是C=n/v=m/Mv

關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中溶質(zhì)有沒(méi)有損失，溶液體積不變時(shí)，若溶質(zhì)損失，分子減少所以C偏低；若溶質(zhì)不損失，溶液體積減少，分母減小，所以C偏高；反之亦然。