800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A．v（CO）===mol/（L•min），則v（H2）=mol/（L•min），故A錯誤；B．t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C..保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故C正確；D．t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C．。

考點：本題主要考查化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO和10molH2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K=1.0
若10min達(dá)平衡．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；

②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別

藥品1

藥品2

實驗現(xiàn)象

I

0.01 mol/L NaOH溶液

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

II

0.01 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

無現(xiàn)象

III

0.1 mol/L氨水

0.1  mol/L MgCl2溶液

現(xiàn)象III

IV

0.1 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

V

0.01 mol/L氨水

0.1 mol/L MgCl2溶液

無現(xiàn)象

 

①現(xiàn)象III是              ；

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到

          mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                      ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)有三個反應(yīng)：反應(yīng)
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
（1）K1的表達(dá)式為______；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度     C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

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