在25℃時,將0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,測得混合溶液pH=8,則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中,錯誤的是( 。
A、c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol?L-1B、c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+D、c(OH-)=c(H+)+c(HA)
分析:在25℃時,等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應生成NaA,測得混合溶液pH=8,說明NaA是強堿弱酸鹽,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷.
解答:解:在25℃時,等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應生成NaA,測得混合溶液pH=8,說明NaA是強堿弱酸鹽,
A.混合溶液體積增大一倍,其濃度降為原來的一半,根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05mol?L-1,故A錯誤;
B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),故B正確;
C.溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)>c(A-),溶液中以鹽的電離為主,水解程度較弱,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A-)=c(Na+),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HA),故D正確;
故選:A.
點評:本題考查了離子濃度大小的判斷,根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對強弱,再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答,難度中等.
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(2013?湛江二模)在25℃時,將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),則下列判斷不正確的是( 。

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(填“有”、“無”或“無法判斷”)氯化銀沉淀生成,原因是
 

(2)在25%℃時,將足量氯化銀分別放入:①50mL蒸餾水中;②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中;②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中;④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中.充分攪拌后,溶液中銀離子濃度最小的是
 
(填序號).在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中,銀子里的濃度最大可達到
 
mol?L-1
(3)在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中,逐滴加入硝酸銀溶液,剛此時首先生成的沉淀是
 
(填化學式);當氯化銀沉淀開始生成時,溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
.(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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實驗室里配制了0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氨水兩種溶液.試回答下列問題:

(1)在25℃時,0.1 mol·L-1的鹽酸中的C(OH)=________

(2)在25℃時,已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb=1.7×10-5 mol·L-1,1.3×1.3=1.7,則當0.1 mol·L-1的氨水在該溫度下達到電離平衡時,溶液中的C(OH)=________;寫出一水合氨的電離方程式:________

(3)在25℃時,將0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氨水兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)________;所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃時,將0.1 mol·L1的HA溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后,測得混合溶液pH=8,則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中,錯誤的是

A.c(HA)+c(A)=c(Na)=0.1 mol·L1

B.c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H)

C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

D.c(OH)=c(H)+c(HA)

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