【題目】配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H

D.FeCl3溶液顯黃色,沒有Fe(OH)3存在

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性,配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可以有效抑制Fe3水解,故A正確;

B項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性,稀釋過程中FeCl3水解程度增大, n(H)增大,但c(H)減小,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中部分水解使溶液呈酸性,水解過程微弱,不會(huì)產(chǎn)生沉淀,水解的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性,溶液中存在Fe(OH)3,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)的類型________;反應(yīng)的條件________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)反應(yīng)還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNa2CO3溶液,滴入酚酞呈紅色。

該溶液呈______(”“”) ;

溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(“>”“<”“=”);

滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

2工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

CH4(g)O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

3一定溫度和壓強(qiáng)下,將2 molSO21mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

若升高溫度,SO2的含量增大,則正反應(yīng)為______ (放熱吸熱”) 反應(yīng);

若再加入1mol O2SO2的轉(zhuǎn)化率______(增大減小”);

若只增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(增大”“減小不變。

4鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別起PbPbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (“Pb”“PbO2”) ;

工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH_____ (增大減小不變” );

工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____ (負(fù)” )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置B中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__;飽和碳酸鈉溶液的作用是___(選字母,可多選)

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產(chǎn)量

2)該反應(yīng)屬于__(選字母,可多選)。

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)

3)寫出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v(NH3)2v(H2)D.N2NH3的濃度的比值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、YZ為同一周期元素,XY、Z組成一種化合物(ZXY2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z

D.化合物(ZXY2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx,工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。

(1)汽車尾氣中NOCO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1=+183 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2=-565 kJ·mol1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。

(2)臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO,氧化原理為:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=-200.9 kJ·mol1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3,在不同溫度,經(jīng)過相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

100℃時(shí),從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)__________。

②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2O33O2,共有15%O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝,原理如圖I,天然錳礦可作催化劑。

NO代表氮氧化物,寫出反應(yīng)方程式_____________________;實(shí)驗(yàn)測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示,請分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖所示),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________,分離后含鉻元素的粒子是__________,陰極室生成的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。

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