Question

13．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為（并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目），其中氧化產(chǎn)物為Ca（ClO）₂（寫化學(xué)式）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是C．
①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過量的BaCl₂溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（4）制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到，現(xiàn)需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L氯氣制取漂白粉，理論上需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少？（需要具體計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；
（3）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，加NaOH除鎂離子，加氯化鋇除硫酸根離子，加碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，過濾，向?yàn)V液中最后加鹽酸；
（4）由可知，2NaCl～Cl₂↑，以此計(jì)算．

解答 解：（1）氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，用雙線橋法注明電子得失情況為，Cl得到電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Ca（ClO）₂，
故答案為：；Ca（ClO）₂；   
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；
（3）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，加NaOH除鎂離子，加氯化鋇除硫酸根離子，加碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，過濾，向?yàn)V液中最后加鹽酸，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，符合的順序?yàn)镃，故答案為：C；     
（4）用標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L氯氣制取漂白粉，n（Cl₂）=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，由可知，2NaCl～Cl₂↑，則n（NaCl）=5mol×2=10mol，其質(zhì)量為10mol×58.5g/mol=585g，答：理論上需要消耗NaCl的質(zhì)量是585g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．