【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行

B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 反應(yīng)a、b、c點均為平衡點,b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

【答案】B

【解析】

A、題中橫坐標為二氧化硫的物質(zhì)的量,縱坐標為平衡時三氧化硫的體積分數(shù),曲線上的點為平衡狀態(tài),故A錯誤;B、二氧化硫越少,氧氣越多,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大,a點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大,故B正確;C、根據(jù)B的分析,a點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大,故C錯誤;D、溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為____________________

(2)HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L,平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a______b (大于”、“小于等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1_________n2 (大于”、“小于等于”)

(4)NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)變性

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列酸溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最小的是 ( )

A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C()H0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( )

A. BC可能都是固體 B. C為固體,則B一定是氣體

C. BC一定都是氣體 D. BC不可能都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物

B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷

C.NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡的標志是

A. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B. 氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3

C. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變D. 恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA()bB()達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應(yīng),10 min 時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為,下列說法中正確的是

A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器III達到平衡時,NH3的體積分數(shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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