Question

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

BC

（填字母編號）
 A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

 kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．計算該條件下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

Answer 1

分析：（1）能使化學(xué)平衡正向移動的因素可以使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來回答；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達式來計算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答：解：（1）A、減小NO₂的濃度，會使化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B、降低溫度，能使化學(xué)平衡正向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；
C、增加NO₂的濃度，體系壓強增大，平衡向右移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；
D、升高溫度，能使化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，則2mol即64gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的熱量，故答案為：-1224.96；
（3）根據(jù)題意知平衡時：c(N2O4)=0.0120mol?L-1； c(NO2)=0.0300mol?L-1
K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.0120

0.0300×0.0300

=13.3（L/mol），
答：該條件下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)為13.3（L/mol）．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理以及平衡常數(shù)的計算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．