氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

(1)右圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：          

②對于合成氨的反應下列說法正確的是          (填編號)

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如圖）。

請回答：鎧電極是電解池的          極(填"陽"或"陰")，該極上的電極反應式是          

 

 （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H== —92kJ/molCD

（2）D    0.06mol/(L·min)    D或d

（3）陰  N2+6H++6e===3NH3

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應下列說法正確的是
CD
CD
（填編號）
A、該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B、加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C、若反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高．
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
D
D
（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應，如圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家
（1）如圖表示溫度為TK壓強為P大氣壓是氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式
 

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為
 
mol?L-1．h-1．
②反應進行到2h時放出的熱量為
 
kJ．
③此條件下，反應：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是
 
（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：2010年山東省臨沂市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：______ 2NH3（g）△H═-92kJ/mol

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答
對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

                                                 

對于合成氨的反應下列說法正確的是        (填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D．該反應屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是     。

A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度

C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=         。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為          。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是                                 。

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