Question

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol/(L·min)．

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，且c₃________1.0 mol/L．

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.013 　　(2)1.0　催化劑 　　(3)＞�。� 　　(4)吸熱　溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng) 　　解析：該題幾乎所有的信息都在表中． 　　(1)實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)在10 min～20 min的10 min時(shí)間里A的濃度由0.80 mol/L降低到了0.67 mol/L，則vA＝(0.80 mol/L－0.67 mol/L)/10 min＝0.013 mol/(L·min)． 　　(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2溫度相同、化學(xué)平衡也相同，則實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度相同，即c2＝1.0 mol/L． 　　又實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1到達(dá)平衡早，即實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)快，這說明實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)反應(yīng)使用了催化劑． 　　(3)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)在10 min～20 min的10 min時(shí)間里A的濃度由0.92 mol/L降低到了0.75 mol/L，降了0.17 mol/L，則 　　vA＝0.17 mol/L/10 min＝0.017 mol/(L·min)，即v3＞v1． 　　實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)在0 min～10 min的10 min時(shí)間里A的濃度變化值大于0.17mol/L，則c3＞0.92 mol/L＋0.17 mol/L，即c3＞1.0 mol/L． 　　(4)實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1，A的起始濃度相同、平衡濃度小、溫度高，這說明升高溫度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

提示：

用表表達(dá)信息，信息承載量大，并且條理清晰．