Question

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl5)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。

a．無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線__________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 無 催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變 減小 0.6×10-3 mol/(Ls)或0．0006mol/(Ls) 0．83或5/6 0.372 abd

【解析】I.（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。

（3）催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不變，所以對(duì)反應(yīng)熱無影響。

（4）加入催化劑能降低反應(yīng)物的活化能，則E1減小。

Ⅱ.（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：50s時(shí)n(PCl5)=0.24mol，150s時(shí)n(PCl5)=0.36mol，所以50~150s內(nèi)生成PCl50.12mol，由化學(xué)方程式可得，50~150s內(nèi)反應(yīng)的PCl3為0.12mol，所以50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=0.12mol÷2.0L÷100s=0.0006mol/(Ls)[或0.6×10-3 mol/(Ls)]。

（2）250s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.40mol，由已知列“三段式”得：

容積為2.0L，計(jì)算各物質(zhì)在平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為：c(PCl5)=0.2mol/L、c(PCl3)=0.8mol/L、c(Cl2)=0.3mol/L，所以平衡常數(shù)K===≈0.83。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，生成0.4molPCl5，放出的熱量為0.4mol×0.930 kJmol-1=0.372kJ。

（4）反應(yīng)物和生成物都是氣態(tài)，氣體總質(zhì)量不變，容器的容積恒定，所以無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，故a正確；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故b正確；容器的容積恒定，350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，與該反應(yīng)沒有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)不利于PCl5的生成，相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，則與充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2達(dá)到的平衡相比不等效，相當(dāng)于減壓，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0.20mol，故d正確。綜上，選abd。

（5）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡用的時(shí)間減少；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)降低，所以溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖：。