【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_____ v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

【答案】增大 增大 否 大于 Qc < K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

（1）升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值變化以及平衡常數(shù)K值；

（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，計(jì)算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

（1）化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念和計(jì)算式判斷平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；增大；
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL-1，c（CO）=0.1molL-1，在這種情況下，難度商Qc= c（CO2）/ c（CO）=0.025molL-1/0.1molL-1=0.25＜K=0.263，所以此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：否；大于；Qc < K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（ ）

A. HCl與NaOHB. H2S與MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性： C>Si

B

食鹽水

電石

溴水

乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C

濃硝酸

Al

NaOH溶液

鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是（ ）

A. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉

B. 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C. 將足量塊狀MgCO3和MgO粉末分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

D. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>________________。

（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>____________________________________________________。

（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著_________方向移動(dòng)，溶液顏色變化為____________。

（4）對(duì)比②和④可得出的結(jié)論是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1

反應(yīng)Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是__________。

（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下，將ii補(bǔ)充完整

i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4molL-1 KI

amolL-1 KI

0.2molL-1H2SO4

0.2molL-1H2SO4

0.2molL-1 KI

0.0002 molI2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無(wú)明顯現(xiàn)象象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=______。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.二者的分子式不同，但所含化學(xué)元素相同

B.蔗糖能水解，葡萄糖不能水解

C.二者互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖是單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖是雙糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí)，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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