【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B. 充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

C. 充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

D. 廢舊 AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi

【答案】C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al ,根據(jù)離子的移動方向可知A是正極, B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答。

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失電子，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy－1Al+e－= LiyAl, 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6, 選項(xiàng)C正確;

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. CaCl2B. NaOHC. H2SD. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。

回答下列問題

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1

△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②下列事實(shí)無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________；

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標(biāo)對應(yīng)的反應(yīng)條件，縱坐標(biāo)對應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號)

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號)。

A.N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng)，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時(shí)，生成的CO與N2的物質(zhì)的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài) Cr 原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價(jià)電子排布式為 ____________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中，每個(gè) Ga 原子與________個(gè) As 原子相連，與同一個(gè) Ga 原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。

②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計(jì)算式為 ______________ g/cm3（注：銅原子相對原子質(zhì)量為64）。

③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（ ）

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案