【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成(　　)

A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白

C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白

【答案】D

【解析】因硝酸具有強氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?/span>；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

以芳香烴A為原料發(fā)生如下圖所示的變化，可以合成兩種高聚物G和H。已知：兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會自動脫水。

回答下列問題：

(1)A 中官能團的名稱是_____________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B→C的反應條件是____________，D→E的反應類型是_______________。

(3)寫出E→G 的化學方程式：_____________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有4 個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(寫出一種即可)。

(5)參照上述合成路線，以丙炔為原料(無機試制任選)，設計可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應的是(　　)

A.鹽酸

B.CO2

C.O2

D.Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時，該反應經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

B. 等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2

C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會產(chǎn)生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸

D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應后，再加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但當加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色且有氣體逸出，此物質(zhì)是(　　)

A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是_____（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為________。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應，該反應的化學方程式為__________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的較穩(wěn)定的是：________（用分子式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A的化學式________；B的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________；

（2）寫出反應①②的化學方程式：

①________________________________________________，

②_________________________________________。

（3）寫出反應③的離子方程式：________________________________________。

（4）J與F反應的化學方程式： _________________________________________。

（5）在反應④中，當生成標況下3.36 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

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