Question

8．某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或二種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解；再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀． 對樣品所含雜質的正確判斷是（　　）

• A． 肯定有KNO₃，肯定沒有Na₂CO₃
• B． 肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• C． 肯定有KNO₃，可能還有Na₂CO₃
• D． 肯定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析 現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，則不可能含有Ba（NO₃）₂，加入氯化鈣能產生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答 解：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，若13.8 g樣品全是K₂CO₃，樣品溶解后，加入過量的CaCl₂溶液，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g          x
x=$\frac{13.8g×100}{138}$=10g，
而Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
   106         100
   13.8g       y
y=$\frac{13.8g×100}{106}$=13g，
現(xiàn)得到9g沉淀，則等質量的雜質與CaCl₂溶液作用得到的沉淀小于10g，
所以樣品中肯定有KNO₃，可能還有Na₂CO₃，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．