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化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A．

三價鐵比二價銅氧化性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B．

HF能與Si反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

C．

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

D．

稀硝酸可與銀反應

稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，

其它相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為 （ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒。若金屬Na著火，應用 來撲（蓋）滅。

（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏，則白煙的主要成份是 。（填化學式）寫出產生白煙化學方程式 。

（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為 。

（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 mol。

（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O32－反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產品。

（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為 。

（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料電池的結構如圖所示。

①a極為電池的 （填“正”或“負”）極。

②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為 。

（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量

紫色消失

H2O2在該反應中作還原劑

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置

有機相呈紅棕色，水相呈無色

Fe2+的還原性大于Br－

D

鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中

鋁絲表面變紅色

鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結構呈V形
（3）寫出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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