【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是 ( )
A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g>m>3.6 g
D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2. 24 L
【答案】D
【解析】
試題分析:將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3;Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol;A.若硝酸無剩余,則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol,需要?dú)溲趸c溶液體積==0.1L=100mL,硝酸若有剩余,消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL,故A正確;B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol×=0.4mol,故B正確;C.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g<m<9.6g,故C正確;D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.1mol,若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,收集到NO氣體的體積不一定為2.24L,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處,最容易找到的材料是( )
A. 制半導(dǎo)體的材料
B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C. 制農(nóng)藥的材料
D. 制催化劑的材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè):一是導(dǎo)氣,二是兼起_______的作用。
(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。
(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________生成。
(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。
(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ,最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是 。
(2)J在周期表中的位置第 。
(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子,該元素名稱是 。
(4)M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較: (用 > 連接)。
(5)寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1)乙醇分子官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________,反應(yīng)類型是_______。
(4)可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體.其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是
①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香經(jīng);②分子中具有4個(gè)碳原子的烷經(jīng);③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴;④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴
A. ③④
B. ①②
C. ②③
D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油化工的重要原料,它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。
(1)石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm(m>2n),經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為:甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到50 mol乙烯,x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y= , n / m = (請用含x的式子表示)。(4分)
(2)某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯,醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下:
反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%,反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%,反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸?(8分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常用空氣污染指數(shù)API(Air Pollution Index)來表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為:二氧化硫95,二氧化氮48,可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為( )
A.48 B.55 C.95 D.198
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu 64)。
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。
(2) 寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式: ;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ;(不許用“NA”表示 )
(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對鹽橋中的K+,Cl-的移動方向描述正確的是 。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號)。
A. NaOH B.Zn C.Fe D.H2SO4
(6)反應(yīng)一段時(shí)間后右側(cè)燒杯中Cu2+濃度是 (填增大 減小或不變)
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