【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應

③根據(jù)丁達爾效應可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反 應分為放熱反應和吸熱反應

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①根據(jù)酸分子在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯誤；②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應，故②正確；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，故③錯誤；④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故④正確；⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，故⑤正確。綜上所述，選項B正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗。他把一個雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋。試回答：

（1）做好這些準備后，他即將進行的操作的名稱是 。

（2）檢驗燒杯中有無淀粉的方法是 。

（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是（填序號） 。

A．換大燒杯，用大量水進行（1）操作

B．多次進行（1）操作，每次用水量不必太多

C．將蛋膜放在有流水的水槽中進行進行（1）操作

（4）如何檢驗淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實驗過程： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為_________________；

（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________________；；

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為_________________；

（4）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_________________。

將6.5g鋅投人200 ml.某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是( )

A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D. 將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F(xiàn)-數(shù)小于0.1NA

B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比 ，分子個數(shù)比為____________，所含氧原子的個數(shù)比為________。

（2）在200 mL 2 molL－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為____________。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為____________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化學平衡有 (用離子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

淀粉己完全水解

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)。

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

溶液X中一定含有SO42-

D

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題。（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。

E．實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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