Question

下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

Answer 1

分析：A．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小
B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)；
C．升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快；
D．放熱反應(yīng)與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)．

解答：解：A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小、離子所帶的電荷，濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故C正確；
D．放熱反應(yīng)與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：考查溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，溶液導(dǎo)電能力，反應(yīng)熱等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)．