Question

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

稀硫酸

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：

物質	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)“除雜”時先通入足量H₂O₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                              ，需調節(jié)溶液pH的范圍為                   。
(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等。在進行該操作時，需要將溶液B再
適當酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現沉淀時，請寫出存在的難溶物質的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
(4) 為準確測定溶液A中含有Fe^2＋的物質的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO₄溶液
裝入              ，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
(反應式： 5Fe²⁺ + MnO₄^— +10 H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)
③ 計算溶液A中Fe²⁺的物質的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運算）。

Answer 1

⑴ 升高溶液的pH，促進Fe^3＋水解生成Fe(OH)₃沉淀（3分）；3.2－4.7（2分）
⑵   抑制Cu^2＋的水解  （3分）  (3)  Cu(OH)₂(s)Cu ²⁺(aq) + 2OH ^-(aq)   （2分）
(4)②酸式滴定管（2分）  ③×0.20×V×10^-3×5 /25 ×10^-3 （2分）

解析試題分析：（1）要除去、Fe³⁺離子，就需要調節(jié)溶液的pH值，且還不能引入新的雜質，所以氧化銅的作用就是升高溶液的pH，促進Fe^3＋水解生成Fe(OH)₃沉淀。氫氧化銅開始沉淀時的pH值是4.7，氫氧化鐵完全沉淀時的pH值時3.2，所以pH的范圍是3.2～4.7。
（2）由于銅離子在溶液中也水解，所以再次酸化的目的是抑制Cu^2＋的水解。
（3）氫氧化銅的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)₂(s)Cu ²⁺(aq) + 2OH ^-(aq)。
（4）②由于高錳酸鉀具有強氧化性，則只能用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。
③根據反應的方程式可知，1mol高錳酸鉀能氧化5mol亞鐵離子，所以根據消耗的高錳酸鉀的物質的量可知，溶液A中Fe²⁺的物質的量濃度×0.20×V×10^-3×5 /25 ×10^-3mol/L。
考點：考查常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用、沉淀溶解平衡、水解平衡的應用、儀器的選擇以及物質的量濃度的計算
點評：該題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強，對學生的要求高。試題在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。