Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

 

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析；要保證一種物質完全反應，需另一種物質過量；

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；用50mL 0.50mol/L NaOH與50mL 0.50mol/L鹽酸反應，則二者不能完全反應，放出的熱量比理論值要小，故答案為：偏��；偏小．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)中和熱概念分析，注意弱電解質電離吸熱，難度不大．