下列針對(duì)H3O+的說(shuō)法中正確的是（    ）
A 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2 
B  O原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形
C 離子中存在配位鍵 
D 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒
C
H3O+的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為（6－1－1×3）÷2＝1，所以是三角錐形，氧原子是sp3雜化，A、B不正確。在溶液中氫離子是以H3O+的形式存在，D不正確。氧原子含有孤對(duì)電子，提供給氫離子，所以含有配位鍵，選項(xiàng)C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
C．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是(B   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑦的最高化合價(jià)為        
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為          。
（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。
（4）⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為        ，其水溶液顏色為          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為      ，Ag+也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（   ）
A．物質(zhì)熔點(diǎn)的高低可能有如下關(guān)系：化合物CA> C的單質(zhì)> A的某種單質(zhì)
B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高價(jià)氧化物均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．A能夠?qū)從其氧化物中還原出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是

A．E元素形成的氣態(tài)氫化物分子是極性分子
B．因?yàn)镋元素的非金屬性弱，故其氫化物的水溶液呈弱酸性
C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．A的單質(zhì)能溶于熱的E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某陰離子X2—核外有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（  ）
A．m＋2B．m＋5C．a(chǎn)－m＋2D．a(chǎn)－m－2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是
A．R中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．Z是地殼中含量最多的元素
C．三種化合物都是共價(jià)化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組變化規(guī)律不正確的是
A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI　　B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點(diǎn)：F2> Cl2> Br2> I2

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