【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為一紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答以下問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙____________;B______________。
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗,回答以下幾個問題。
(1)制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。
(2)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作(答名稱)_______
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。
(4)寫出制備的化學(xué)方程式:______________________________________。
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【題目】已知原子序數(shù),可推斷原子的是( )
①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部
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【題目】
元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1—36號元素),與中學(xué)常見的長式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問題:
(1)c的基態(tài)原子中,核外存在______對自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個電子層,元素x的價電子排布式為____________。
(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時通常以三聚體的環(huán)狀形式存在,如下圖所示,其中j的原子雜化方式為_________。
(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學(xué)式是__________________。
(5)b和h的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學(xué)鍵 | b-b | b-a | b-b | h-a |
鍵能/kj·mol-1 | 356 | 413 | 226 | 318 |
b與a形成化合物的種類遠大于h與a形成化合物的種類,從能量的角度分析原因_____________。
(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖,晶胞棱長為748.8pm。
①若把一類金屬原子全部抽掉,剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質(zhì)晶型相同,該單質(zhì)名稱為___________。
②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中坐標(biāo)參數(shù)A處x為(0,0,0);B處e為(0,0, );C處x坐標(biāo)為(, ,0)。則D處x的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
③該晶體的密度計算式為___________g/cm3(已知x的相對原子質(zhì)量為204)
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【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng),均屬于同一類型的反應(yīng)
C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者所含官能團相同
D. 葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)中均含有5個羥基
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【題目】生活中處處有化學(xué),下列說法正確的是
A. 煙塵在空氣中形成膠體且膠體具有電泳現(xiàn)象,故水泥廠常用高壓靜電除塵
B. 豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)變成了氨基酸
C. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸鹽和甘油
D. NO、CO、H2S是環(huán)境污染物,對人體沒有任何好處
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【題目】A 、B 、C 、D 、E是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物種類最多的元素, B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol-1、1821kJ·mol-1、15390kJ·mol-1、21771kJ·mol-1;C元素原子核外最外層成對電子對數(shù)與其單電子數(shù)相等;D元素的常見單質(zhì)的鍵能是雙原子分子中最大的;E的氧化物是光電纖維的成分。F位于周期表中第四周期IIB族;卮鹣铝袉栴}:
(1)F元素原子的外圍電子排布式____.在F元素的硫酸鹽中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液,該溶液中含有一種帶兩個單位負電荷的配離子,則F元素的硫酸鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(2)B與氯元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_____
(3)C元素可形成多種單質(zhì)。其中是一種單質(zhì)的分子式為C60 則C60的為_____晶體,在該晶體中每個C原子只與相鄰的3個C原子形成化學(xué)鍵,C60分子中只含有五邊形和六邊形。其結(jié)構(gòu)如圖1所示。則1molC60分子中含______molσ鍵
(4)A、C 、D三元素形成的一種分子,其化學(xué)式為 A6C3D6,該分子結(jié)構(gòu)與苯相似,其結(jié)構(gòu)中含有三個-DA2,則A6C3D6的結(jié)構(gòu)簡式為_____。該分子中電負性最大的元素的雜化軌道類型是_____
(5)C與 E兩元素空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。其晶胞如圖2所示。查閱資料可知該晶體的熔點低于金剛石,其理由是____,若該晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a.b.c的式子表示)。
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