3．具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c（OH-）增大
B．Na+由陰極室移向陽(yáng)極室
C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．電解過程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H2

分析 由Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑可知，電解時(shí)陽(yáng)極上Fe失去電子，陰極上發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，結(jié)合電解反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：A．鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)阻止溶液中的氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，防止生成氫氧化亞鐵，因此電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室c（OH-）降低，故A錯(cuò)誤；
B．Na+由離子交換膜從陽(yáng)極室移向陰極室，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上H得到電子，發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D．電解過程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成1.5mol氫氣，但Vm未知，不能計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電解反應(yīng)及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系．下列的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B．利用太陽(yáng)能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D．使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會(huì)減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
C．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a}{56}$NA
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K和K1 的大小關(guān)系是K1＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將SO2氧化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大
C．達(dá)到平衡時(shí)若減小容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率一定相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過程中有（填“有”或“沒有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)你用所學(xué)過的有關(guān)知識(shí)解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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