1．木糖醇是一種新型的甜味劑，溶解性好，防齲齒，適合糖尿病患者的需要．其結構簡式為：HOCH2（CHOH）3CH2OH．下列有關木糖醇的敘述中不正確的是（　�。�
A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應
B．木糖醇不屬于糖類，它是多元醇
C．木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應
D．1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產生2.5molH2

分析 由HOCH2（CHOH）3CH2OH可知，含5個-OH，易溶于水，結合醇的性質來解答．

解答 解：A．多羥基醛或酮等為糖類物質，而木糖醇不屬于糖類，不屬于糖，故A錯誤；
B．含5個-OH，為多元醇，故B正確；
C．含-OH，易溶于水，可發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．只有-OH與Na反應生成氫氣，則1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產生2.5molH2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是C（填編號）．
A．移去圖中的酒精燈B．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
C．將B尾端的乳膠管取下D．將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應
假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；              加成反應
假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．      氧化反應
②結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如表：
試劑、用品預期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，將四支試管倒立于水中，當試管中水面不再上升時，試管中溶液的物質的量濃度最小的是（假設試管中溶質不擴散）（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀為（　　）
A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，23592U和23892U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．．
（3）書寫電子式 HClO    NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）來說在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L•s）   
②v（B）=0.6mol/（L•s）  
③v（C）=0.5mol/（L•s）       
④v（D）=0.45mol/（L•s）
則反應進行由快到慢的順序為（　�。�
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農業(yè)生產及國防建設中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下（圖1）：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列5個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3   ②Fe（OH）2→Fe（OH）3  ③SiO2→H2SiO3   ④Al2O3→Al（OH）3  ⑤Na2O2→NaCl．
A．①②B．③④C．③④⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（　�。�

①銀氨溶液  
②溴的四氯化碳溶液  
③氯化鐵溶液  
④氫氧化鈉溶液．
A．②與③B．③與④C．①與④D．①與②

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