8．下列對有關(guān)物質(zhì)分類的說法錯誤的是（　�。�
A．“面粉增白劑”中的過氧化鈣（CaO2）屬于氧化物
B．“蘇打水”中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽
C．35Cl和37Cl互稱為同位素，紅磷、白磷互為同素異形體
D．“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中“碘”是單質(zhì)碘

分析 A．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
B．含鈉離子的鹽為鈉鹽，亞硝酸鈉和碳酸氫鈉中都所含陽離子分類；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
D．加碘鹽是加入了碘酸鉀．

解答 解：A．面粉增白劑”中的過氧化鈣（CaO2）屬于過氧化物，故A正確；
B．亞硝酸鈉和碳酸氫鈉中都所含陽離子為鈉離子，都屬于鈉鹽，故B正確；
C．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同互稱為氯元素的同位素，紅磷、白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；
D．“碘片”其中“碘”是單質(zhì)碘，“加碘鹽”是添加了KIO3屬于混合物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類、物質(zhì)構(gòu)成、同位素和同素異形體的概念分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．

（1）反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學(xué)式為H2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
A．硫磺B．金剛砂（SiC）C．C60D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將等體積的SO2 和Cl2充分的混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液快速褪色B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀D．無現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能吸收大量溴的是（　�。�
A．四氯化碳B．碘化鉀溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．實驗室制FeCl3溶液時，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則達平衡時C的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．60%C．40%D．20%

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