9．分子式為C8H18，一氯代物只有一種的烷烴的名稱為（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．3，4-二甲基己烷
C．2，2，3-三甲基戊烷D．3-甲基-3-乙基戊烷

分析 依據(jù)等效氫原子法判斷烷烴的一氯代物種數(shù)，結(jié)合乙烷結(jié)構(gòu)寫(xiě)成符合條件的烷烴同分異構(gòu)體，依據(jù)烷烴命名方法，命名烷烴．

解答 解：乙烷中，六個(gè)氫原子被甲基取代，得到的物質(zhì)為，依據(jù)連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，處于對(duì)稱位置上的氫原子等效，可知該烷烴一氯代物只有一種，該烷烴主鏈有4個(gè)碳原子，2，2，3，3各有一個(gè)甲基，其系統(tǒng)命名為2，2，3，3-四甲基丁烷；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴系統(tǒng)命名、結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)、一氯代物的判斷，明確一氯代物的判斷方法及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池工作時(shí)，外電路中電流的流向從原電池負(fù)極到原電池正極
C．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．只要是放熱反應(yīng)就可以將其設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．C1-的檢驗(yàn)：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc  （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．的名稱為3，6-二乙基-1-庚醇B．的名稱為2-甲基-3，6-己二醇
C．的名稱為4-甲基-2，4-己二醇D．的名稱為2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶體、（NH4）2SO3•H2O等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫(xiě)出在高溫下反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚，其作用是B（選填序號(hào)）．
A．使SO2更易被氨水吸收  B．防止（NH4）2SO3被氧化  C．防止生成NH4HSO3
（3）已知NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而升高，當(dāng)反應(yīng)Ⅲ有多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出NH4Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶．
（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）硫酸工藝的尾氣時(shí)，溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．
Ⅱ．用如圖所示裝置制取SO2并探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1．

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)．
觀點(diǎn)2：酸性條件下，SO2與NO3-反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)證明兩種觀點(diǎn)都成立，為證明觀點(diǎn)1，為進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，可用的試劑是鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液．
（4）為保證安全，在A、B兩裝置間添加防倒吸裝置，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是（　�。�
A．濃硫酸B．CO2C．鐵粉D．冰水混合物

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