18．下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．至所得溶液的pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
C．滴入過(guò)量的NaOH溶，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．

解答 解：A．過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（0H）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D．某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中都發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
（2）裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4溶液由無(wú)色變橙色．
（4）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低、導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列烷烴的分子式：
（1）室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F是C5H12；
（2）烷烴B的分子中含有100個(gè)氫原子C49H100；
（3）1L烷烴C的蒸汽完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30；
（4）烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H2的43倍C6H14；
（5）0.2mol 烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 22.4LC3H8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程（圖1）提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）．     A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸         D．苯
（4）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖2）．則冷水的流向?yàn)锽流向A（填“A進(jìn)B出”或“B進(jìn)A出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)出離子反程式）
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）鐵和氧氣（點(diǎn)燃）的反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）鋁和鹽酸的反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，需用量筒量取多少ml 上述濃鹽酸？

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