已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 。

（2）A所含官能團的名稱是 、 ；A→B的反應類型是 ；

（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是 ；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）下列說法正確的是 。

a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

b．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

c．高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基

（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂

（7）寫出HN的化學方程式： 。

練習冊系列答案
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A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡

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編號

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

A．①中溶解了8.4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105.6g

C．硝酸的濃度為4mol/L

D．④中V=6720

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A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A．原子的電子層數(shù)：X>Y

B．對應的簡單離子的還原性：X>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D．氧化物對應水化物的酸性：X>Y

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下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是

A．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2

B．Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C．5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

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下列有關(guān)說法正確的是

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA酸性比HB弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

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D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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