【題目】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A. 蒸餾 B. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C. 水洗后分液 D. 用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液

【答案】B

【解析】根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。

A、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，A錯誤；

B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；

C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯誤；

D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①、②、③中都涉及到MnO2，反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中E、M、H為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，E為黃綠色，M、H均為無色。G有漂白性，N的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

請回答：

（l）在反應(yīng)①、②中，MnO2的作用分別是_________、________。

（2）在圖中反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號）

a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部

（3）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①______________；反應(yīng)④______________；反應(yīng)⑥______________；

（4）若amolE氣體、b molM氣體、cmolH氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到A溶液，則a、b、c的關(guān)系為___________。（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（ ）
A.1.92g
B.2.4g
C.6.4g
D.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)，研究氧化還原反應(yīng)，對人類進(jìn)步和社會發(fā)展都具有極其重要的意義。

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑

①通過觀察以上兩個反應(yīng)，對其中Fe2+的認(rèn)識是 __________________。

②I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2= 2HIO；___________�？偟幕瘜W(xué)方程式為_____________________________。

（2）2017年4月1日，中共中央、國務(wù)院印發(fā)通知，決定設(shè)立河北雄安新區(qū)。據(jù)報道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前采用多種方法對污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。

①堿性環(huán)境下，Cl2可將水中殘存的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，則該反應(yīng)生成兩種無毒氣體的物質(zhì)的量之比為_________________。

②酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O72-)的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)溶液pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn)，一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主，融雪劑為輔的方式清除路面冰雪，保證道路通暢。

請回答下列問題：

（1）氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

①流程中試劑W的名稱是 ________________。

②流程中濾渣的主要成分是________________（填化學(xué)式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。

A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點

B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關(guān)

C.“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)

D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)

（3）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計下列過程探究其組成：

請回答下列問題：

①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________（填名稱）。

②若取融雪劑樣品a g，通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 裝置可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B. 萃取操作時，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C. 裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D. 裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，以下說法不正確的是（ ）
A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：n
B.25℃，1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n：m
C.同質(zhì)量的A，B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：m
D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g cm-3)

0.79

1.44

3. 1

沸點/℃

78.5

38.4

59

(1)A裝置的名稱是________。

(2)沸石的作用是________。

(3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式________。

(4)C中收集到的粗產(chǎn)品混有雜質(zhì)的主要成份是________；為了除去這些雜質(zhì)，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。

A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉

(5)粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。

①M固體的名稱為________；

②在上述提純過程中每次分液時，產(chǎn)品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_________。

(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。

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