【題目】下列物質中存在氯離子的是:
A. 四氯化碳 B. 氯酸鉀 C. 氯化氫氣體 D. 漂白粉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有大量的陽離子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b點對應的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D. d點對應的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
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【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中:(將所選的物質化學式填入空白)
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是___________;
(2)以極性鍵相結合,具有直線型結構的非極性分子是___________;
(3)以極性鍵相結合,具有正四面體結構的非極性分子是___________;
(4)以極性鍵相結合,具有三角錐型結構的極性分子是___________;
(5)以極性鍵相結合,具有V型結構的極性分子是___________;
(6)以極性鍵相結合,而且分子極性最大的是___________;
(7)與N2O互為等電子體的是_______________;
(8)含有非極性鍵的極性分子是_____________。
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【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,選擇編號填寫:
(1)能和金屬鈉反應放出H2的有______;(2)能與NaOH溶液反應的有______;
(3)常溫下能與濃溴水反應的有__;(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
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【題目】已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時c(A)=________ mol·L-1,C的物質的量為________mol;此時A的轉化率為__________;反應一段時間后,達到平衡狀態(tài),如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)
(2)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后,配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請回答下列問題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)
(2)該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號)
酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入鋅粉的目的是______________________
(4)步驟3滴定時是否選擇指示劑_________(是或否);說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________________________
(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實驗測得該晶體中結晶水的個數(shù)x為________。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子,形成分子晶體
B. ClO3-的空間構型為平面三角形
C. NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長,由此可推知NCl3的沸點低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形
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