鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強”或“弱”）電解質；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。

（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 。

② 幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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下列有關化學反應速率的說法正確的是

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酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料，酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結構為：CH3CH(OH)COOH。工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：

CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH(OH)COOH

（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，的加成類似于的加成）

（1）乳酸所含的官能團的名稱是 。

（2）寫出下列轉化的化學方程式：

①A的生成 。

②C的生成 。

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 。

（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構體的結構簡式 。

a、屬于酯類 b、含有﹣OH c、能發(fā)生銀鏡反應．

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磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成。因殺蟲效率高、經(jīng)濟方便而應用廣泛�？勺骷Z倉熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）。

（1）寫出磷化鋁的化學式：________；舉一例紅磷的同素異形體，寫出其化學式：________。

（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫出磷化鋁

和水反應的化學方程式：____________________________________________________________。

（3）磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類似臭魚的味道，其結構和NH3相似，寫出磷化氫的電子式：________；磷化氫具有強的還原性，通入硫酸銅溶液中會生成單質銅和磷酸，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認為他們的反應原理是否相同，原因是____________________________________。

（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見的一種，多個磷酸分子通過脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10·6H2O）是常見的多磷酸鹽，該鹽373K時，可發(fā)生如下反應Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，請你推出X的化學式：__________________；并且寫出X溶液中離子電荷守恒的等式：___________________________。

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二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物質的量比為1:1，寫出硒和濃硝酸的反應方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(濃)、 SO2的氧化性由強到弱的順序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（4）實驗中，準確稱量二氧化硒樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中二氧化硒的質量分數(shù)為 。

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D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3

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通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( )

A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

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在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

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C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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