5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物

分析 A．帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與硝酸可發(fā)生顏色反應(yīng)；
B．汽油、煤油和石蠟混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離；
C．苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，乙醇與水混溶；
D．純棉的成分就是纖維素纖維，純毛織物是蛋白質(zhì)纖維．

解答 解：A．帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與硝酸可發(fā)生顏色反應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．汽油、煤油和石蠟混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．苯的密度小于水分層在水溶液上層，四氯化碳的密度大于水分層在溶液下面，乙醇與水混溶不分層，故可以用水鑒別，故C正確；
D．純棉的成分就是纖維素纖維，跟紙張的化學(xué)成分完全一樣．所以，燃燒起來(lái)就是燒紙張的氣味．純毛的都是蛋白質(zhì)纖維，跟毛發(fā)的化學(xué)成分完全一樣．所以燒起來(lái)有燒焦羽毛的氣味，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問(wèn)題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
（2）計(jì)算1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變           
（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          
（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向右移動(dòng)（選填“向右”或“向左”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯（CH3-CH=CH2）也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶．
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱取40g固體NaOH．
（3）把稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，當(dāng)固體完全溶解后，不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉(zhuǎn)入到容量瓶，會(huì)影響溶液配制的精確度．
（4）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊袣埩粲蠳aOH溶液．否則，所配得的溶液濃度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容．
（6）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　�。�
A．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)，則氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)
C．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素
D．濃H2SO4的氧化性強(qiáng)于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
組別鎂鋁合金質(zhì)量．mgHCl物質(zhì)的量/mol氫氣的體積/mL
甲255X280
乙385X336
丙459X336
試完成下列問(wèn)題：
（1）①甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過(guò)量（填“過(guò)量”“適量”或“不足量”），理由是HCl的物質(zhì)的量一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積
②乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足（填“過(guò)量”“適量”或“不足量”），理由是生成336mL氫氣需要合金的質(zhì)量為255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg
（2）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1；
（3）求HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知有四種有機(jī)物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，分子結(jié)構(gòu)中均有甲基把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：
有機(jī)物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解放出氫氣
B不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
則A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ACH3CH2COOH；BCH3CHOHCHO；C、D的名稱：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋁（含有鐵等雜質(zhì)）和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，得到的制氫廢液中含有大量的硫酸鋁及混有一定量的硫酸亞鐵．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來(lái)制取Al2（SO4）3•18H2O．實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7
Fe（OH）2：7.6-9.6  Al（OH）3：3.7-4.7試回答下列問(wèn)題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al（OH）3，d、Al2（SO4）3，等，可選用
ac（用字母序號(hào)表示）；
（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是重結(jié)晶；（填“結(jié)晶”或“重結(jié)晶”）
（4）在得到十八水硫酸鋁時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌的目的為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；不用水洗滌的原因是防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．
（5）濾液B與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．法國(guó)化學(xué)家伊夫•肖萬(wàn)獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳-碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴．（如圖所示）

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓（如CH2=M），金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái)，手拉手跳起四人舞蹈．隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴．后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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