Question

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是______________________________；

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。高 考 資 源 網(wǎng)

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；

  CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

                                        

Answer 1

、(1)CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl

 (2)取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀

 (3)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率

 (4)①CaO₂＋2KI＋2H₂SO₄=I₂＋CaSO₄＋K₂SO₄＋2H₂O，�、谄�高　

③滴速太慢，S₂O₃^2-在滴定過程中被氧氣氧化