【題目】在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�

A. v（SO2）=4 mol/（L·min） B. v（O2）=2 mol/（L·min）

C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min） D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）

【答案】D

【解析】試題分析：都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較。A、υ（SO2）="4" mol/（L·min）；B、υ（O2）="3" mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）="2×3" mol/（L·min）="6" mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1" mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）="12" mol/（L·min），故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋?/span>D＞B=C＞A，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 中所含分子數(shù)為 NA

C. 常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素符號(hào)是 ． 常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號(hào)是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是 ， 能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是 ．
（3）r的化學(xué)式是 ， p中存在的化學(xué)鍵類型是 ． 用電子式表示q的形成過(guò)程 ．
（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg 與溫度（t）的關(guān)系曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來(lái)的試劑的是

A. 稀硫酸 B. 氯化鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于淀粉下列敘述中,不正確的是 ( )

A.淀粉屬于天然高分子化合物B.遇碘離子能變藍(lán)色

C.淀粉不溶于冷水D.淀粉在人體中能夠水解生成葡萄糖,經(jīng)腸壁吸收進(jìn)入血液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表

物質(zhì)

化學(xué)式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g cm3

在水中溶解度

甲

C3H6O2

-98

57.5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

A. 蒸餾 B. 過(guò)濾 C. 萃取 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ）

A. 用濃硫酸干燥氨氣 B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．

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