Question

1．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H₂ 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B與G的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B、G處于ⅤⅡA族，都是短周期元素，則B為F、G為Cl元素；D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B為F元素，最外層含有7個(gè)電子，則A、E的最外層電子數(shù)之和為：19-7=12，則A、E最外層都含有6個(gè)電子，為ⅥA族元素，則A為O、E為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B與G的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B、G處于ⅤⅡA族，都是短周期元素，則B為F、G為Cl元素；D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B為F元素，最外層含有7個(gè)電子，則A、E的最外層電子數(shù)之和為：19-7=12，則A、E最外層都含有6個(gè)電子，為ⅥA族元素，則A為O、E為S元素，
（1）B為F元素，原子序數(shù)為9，位于周期表中第2周期 第VIIA族，
故答案為：第2周期 第VIIA族；
（2）D為Na元素，其氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，二者屬于離子化合物，都含有離子鍵，
故答案為：離子鍵；
（3）E為S元素，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸和木炭共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）D為Na元素，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液為NaOH，G的單質(zhì)為氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）F和Cl都位于VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價(jià)鍵，屬于B、G單質(zhì)都能與H₂ 反應(yīng)生成HX 型氫化物，
故答案為：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價(jià)鍵．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．