18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

分析 A、化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵成鍵都有能量變化；
B、干冰汽化屬于物理變化；
C、反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量；
D、反應(yīng)吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低．

解答 解：A、化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，故A正確；
B、干冰汽化屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒需要加熱到著火點(diǎn)，但是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查反應(yīng)放熱吸熱的根本原因，以及有能量變化的未必是放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰LiTi5012和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（I）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．濾渣A的熔點(diǎn)大于干冰的原因是SiO2屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體．
（3）濾液B中TiOCI42-轉(zhuǎn)化生成Ti02的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）由濾液D制備LiFeP04的過程中，所需17%雙氧水與H2C204的質(zhì)量比是20：9．
（5）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+
3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$LiTi5012+3FePO4．該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認(rèn)為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表    
名稱相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯
無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯
聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯
（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機(jī)物；無水硫酸鎂的作用是干燥．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為73.00%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一--芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇分子中有兩種含氧官能團(tuán)
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．該步反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（寫出一個(gè)）
（2）NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動(dòng)原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時(shí)間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　�。�
A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵與人們的生活息息相關(guān)，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O2、CO等氣體反應(yīng)，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相對分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點(diǎn)比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）5結(jié)構(gòu)式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，CN-位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的個(gè)數(shù)比為1：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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