【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1

C.一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2

【答案】B

【解析】

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱大于57.3kJ，因?yàn)?/span>SO42-+Ba2+=BaSO4↓會(huì)釋放熱量，A錯(cuò)誤；

B. 從甲烷為1mol，產(chǎn)物CO2(g)、H2O(l)的組成和狀態(tài)，燃燒熱為890.3kJ·mol-1三點(diǎn)分析， CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1是表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，B正確；

C. 一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，但實(shí)際參加反應(yīng)的N2＜0.5mol，因此無法計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D. 若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；由于S(s)→S(g)需要吸熱，所以后者放出的熱量多，但由于△H為負(fù)值，所以△H1>△H2，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：

(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。

(2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點(diǎn)溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解

C. c點(diǎn)溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理__。

（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：

B.點(diǎn)b所示溶液中：

C.點(diǎn)c所示溶液中：

D.點(diǎn)d所示溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)寫出甲池中A電極的電極反應(yīng)式____________。

(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕時(shí),甲池中B電極理論上消耗的體積為____mL(標(biāo)況)。

(5)一段時(shí)間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是____ (填選項(xiàng)字母)。

A.Cu

Ⅱ控制適合的條件,將反應(yīng),設(shè)計(jì)成如上圖所示裝置。請(qǐng)回答下列問題：

(6)反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______。鹽橋中的__ (填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動(dòng)。

(7)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負(fù)”極,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：。

(8)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為______, 充電時(shí)陽極反應(yīng)為_______,放電時(shí)正極附近溶液的堿性___選填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題，回答下列問題：

（1）乙醇（C2H5OH）是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（3）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________。

A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B 設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

（4）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，

A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1

B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1

能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________（填A或B）。將標(biāo)況下22.4L的C3H8和H2混合氣體（其中H2的體積分?jǐn)?shù)為1/2），在上述條件下完全燃燒，則放出的熱量為________kJ。

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