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下列反應的離子反應方程式正確的是：


  1. A.
    實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH-==Fe(OH)3↓
  2. B.
    Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
  3. C.
    少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClO
  4. D.
    碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
C
氨水中的一水合氨是弱堿，在書寫離子反應方程式時，保留化學式，不能拆寫成離子形式，A錯，正確的離子反應方程式為：Fe3++ 3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;Ba(OH)2和MgSO4溶液混合，除生成硫酸鋇沉淀外，還有氫氧化鎂沉淀生成，B錯，正確的離子反應方程式為：Ba2++ +2OH-+Mg2++SO42-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓；碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應的正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++ OH- ==CaCO3↓+H2O ，D錯；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入             （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                                               。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為                               。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

 

 

驗證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

6．34

9．7

Fe3＋

1．48

3．2

Zn2＋

6．2

8．0

請回答下列問題：

   （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的     （填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在         范圍之間。

（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方

程式                                                   。

（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是           。

（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高三上學期第三次月考化學試題 題型：實驗題

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入              （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                                                。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為                                。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

 

 

驗證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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