19．氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1．淀粉在一定條件下水解可生成B．B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：
請回答：
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10% B溶液，加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（3）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量，B為葡萄糖（C6H12O6），氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1，能夠與水反應生成乙醇，所以A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量，B為葡萄糖（C6H12O6），氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1，能夠與水反應生成乙醇，所以A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，
（1）A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應；
（2）葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；
（3）乙醇氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

點評 本題考查了有機物的推斷以及化學方程式書寫、有機反應類型判斷、有機反應現(xiàn)象，題目難度不大，注意根據(jù)官能團確定物質(zhì)性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于電化學的理解正確的是（　�。�
A．原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應
B．電解池的電極材料一定不參與電極反應
C．原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應
D．原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．裝置乙中負極的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列方程式
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
（3）Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）3膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）3膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實是Fe（OH）3膠體能透過濾紙．
（3）下列有關Fe（OH）3膠體的說法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應制取
C．通電后Fe（OH）3膠粒定向移動而導電，所以Fe（OH）3膠體是電解質(zhì)
D．向該液體中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．請回答：
A）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃．
B）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．（寫明單位）
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中的常見單質(zhì)，其中G呈黃綠色．E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，F(xiàn)的焰色反應顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）D的化學式為Fe3O4．
（2）F的電子式為．
（3）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）寫出G與J的溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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