1．過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)如右圖，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是（　�。�
A．全部-1價(jià)B．$\frac{4}{5}$為-1價(jià)，$\frac{1}{5}$為-2價(jià)
C．全部-2價(jià)D．$\frac{4}{5}$為-2價(jià)，$\frac{1}{5}$為-1價(jià)

分析 根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O來分析．

解答 解：根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知存在2個(gè)過氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，Cr元素顯+6價(jià)，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了CrO5中氧元素的化合價(jià)，明確CrO5中氧元素的成鍵情況是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢．
（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體．寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于鹽類
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱枺?br />（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500 mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號：A．偏高、B．偏低、C．無影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長時(shí)間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時(shí)俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3•10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　　）
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3•10H2O晶體
B．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏高
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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