除去NaCl中的需加入試劑是

[　　]

A．NaOH

B．石灰水

C．銅片

D．氨水
答案：A
解析：

解析：A：，過濾除去沉淀即可．B：，混入雜質(zhì)．C：，不能除去，且又混入了．D：，混入了雜質(zhì)．故只有A正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2，NaOH，Na2CO3
BaCl2，NaOH，Na2CO3
（只填化學(xué)式），寫出除去Fe3+時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，所需用到的玻璃儀器有
酒精燈、玻璃棒
酒精燈、玻璃棒
．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是
除去表面附帶的KCl
除去表面附帶的KCl
，選用的試劑為
75%乙醇
75%乙醇
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達(dá)州模擬）達(dá)州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測(cè)定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式），b步操作的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是
75%乙醇
75%乙醇
，用PH試紙測(cè)定濾液ⅡPH值的方法是
用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要
500ml容量瓶、膠頭滴管
500ml容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl
73.1
73.1
g
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是
CE
CE

A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．     C、定容時(shí)，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．   E、稱量時(shí)，天平指針指向左盤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣
．
（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
不褪色
不褪色
．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達(dá)原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實(shí)驗(yàn)：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是
HClO
HClO
．
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．
（三）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：
取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
．
③過濾所需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
②計(jì)算后，需稱出NaOH質(zhì)量為
29.3
29.3
g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G
．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：
偏低
偏低
．B 稱量時(shí)砝碼生銹：
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
D
D
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
A
A
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
B
B
，該分離方法的名稱為
萃取
萃取
．
（3）裝置A中①的名稱是
冷凝管
冷凝管
，進(jìn)出水的方向是
b進(jìn)a出
b進(jìn)a出
．
（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是
AC或A或C
AC或A或C
．（填代表選項(xiàng)的字母）
A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量
②稱量NaCl固體 用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為
2.9
2.9
g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
用玻璃棒引流
用玻璃棒引流
．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：
改用膠頭滴管加水至刻度線
改用膠頭滴管加水至刻度線
．
（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
重新配制
重新配制
．
（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
C
C
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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同步練習(xí)冊(cè)答案