【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題:
(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去,已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
寫出水體中與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(2)工業(yè)上可用排放的與合成尿素的方法,達到減排的目的: 。
①一定條件下,在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的,模擬工業(yè)生產(chǎn)得到的平衡轉(zhuǎn)化率()隨氨碳比的變化如圖所示,其他條件不變, 隨增大而增大的原因是_______________________________________________;實際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________________。
②若,在1L的恒容密閉容器中充入一定量的和,此時體系壓強為,5min達到平衡時生成1mol,此時容器內(nèi)壓強為,則用表示該反應(yīng)的平均速率為______________________________, 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去,則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
【答案】 增大, 的濃度增大, 的平衡轉(zhuǎn)化率增大 氨碳比在4.5時, 的量增大較多,而的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少,提高了生產(chǎn)成本 50%
【解析】(1)已知:Ⅰ. ,Ⅱ. ,Ⅲ. ;根據(jù)蓋斯定律,將Ⅰ×2+Ⅱ得 ,故答案為: ;
(2) ①氨碳比, 增大, 的濃度增大, 的平衡轉(zhuǎn)化率增大;實際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5,是因為氨碳比在4.5時, 的量增大較多,而的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少,提高了生產(chǎn)成本;該溫度下,氨碳比控制在4.0左右時, 的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始(mol/L)4 1 0 0
反應(yīng)(mol/L)1 0.5 0.5
平衡(mol/L)3 0.5 0.5
平衡常數(shù) =,故答案為: 增大, 的濃度增大, 的平衡轉(zhuǎn)化率增大;氨碳比在4.5時, 的量增大較多,而的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少,提高了生產(chǎn)成本; ;
②若,設(shè)充入的和分別為2xmol和xmol,
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始(mol) 2x x 0 0
反應(yīng)(mol) 2 1 1 1
平衡(mol)2x-2 x-1 1 1
平衡時容器內(nèi)壓強為起始時的,則氣體的總物質(zhì)的量為起始時的,即=,解得x=2,用表示該反應(yīng)的平均速率==0.4, 的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%,故答案為: ;50%;
(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去,陰極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣,電極反應(yīng)式為,故答案為: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種,當(dāng)混和氣體依次通過:①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象);②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象);③濃H2SO4( 無現(xiàn)象);④灼熱氧化銅(變紅);⑤無水硫酸銅(變藍).(假設(shè)每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是
A.一定沒有CO2,肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸氣
C.可能有CO2、NH3和水蒸氣
D.一定有H2、CO2和HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是( )
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團,能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤干餾可獲得重要的化工原料,應(yīng)用非常廣泛。將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離,可采。
(Ⅰ)①和⑤的化學(xué)式:①_______、⑤_______。
(Ⅱ)分離方法:②_______、③_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾成因有多種,其中燃煤過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物是山西冬季霧霾的主要組成。治霾迫在眉睫,利在千秋。
I.脫氮
已知: ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1
(1)則燃煤所產(chǎn)生的廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為:________________________________。
(2)若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別吸收946kJ、498KJ的能量,則1mo1NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為_____________________KJ。
Ⅱ.脫硫的反應(yīng)原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)
(1)若在一定溫度下,將總物質(zhì)的量為3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中,結(jié)果如圖所示。a、b分別表示SO2、CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化,c表示平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的變化。
由圖計算x=__________;CO2的體積分?jǐn)?shù)y=_________(精確到0.01),該溫度下的平衡常數(shù)K=_____。
(2)在T1℃下,將CO與SO2按體積比為5∶4充入一恒壓密閉容器中,此時容器體積為0.1V L。
①下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
a.S(l)的質(zhì)量不變
b.K不變
c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d.2v正(SO2)= v正(CO2)
e.Q值不變
②壓強一定的條件下,在不同溫度下進行反應(yīng),測得容器的體積變化如圖所示:
已知: n1≠n2
溫度(℃) | 初始投入總量 | 初始投料v (CO) /v (SO2) | 初始體積(L) | 平衡體積(L) |
T1 | n1 | 5∶4 | 0.1v | 0.07v |
T2 | n2 | 5∶4 | 0.3v | 0.22v |
求:T1溫度時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%;
比較大小,T1___T2(填“>”、“<”、“=”),解釋原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.裝置甲:氣體從b口進入,收集Cl2
B.裝置乙:可制得金屬錳
C.裝置丙:實驗室制取乙酸乙酯
D.裝置。候炞CHCl氣體在水中的溶解性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至距標(biāo)線2~3 cm處,改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.進行液體蒸餾實驗時,冷凝管中應(yīng)充滿自來水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中必有SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:
(1)A的名稱是____________;F的化學(xué)式是 _____________。
(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是___________________。
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