Question

（2011?濰坊模擬）pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答：解：①pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故①正確；
②由圖可知，B的pH小，c（H⁺）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；
③由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故③正確；
④因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．