將0.1 mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g H2O，下列說法中正確的是(    )

A.一定有乙烯            B.一定有甲烷             C.一定沒有甲烷          D.一定沒有乙烷

解析：n(CO2)=3.36 L/22.4 L·mol-1=0.15 mol，n(H2O)=3.6 g/18 g·mol-1=0. 2 mol，n(烴)∶n(C)∶n(H)=0.1 mol∶0.15 mol∶0.4 mol=1∶1.5∶4，即其平均分子組成為C1.5H4，由C原子推斷一定含CH4，則另一烴分子中氫原子一定為4，則一定無乙烷(C2H6)。

答案：BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

將0.1 mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到3.36 L　CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g　H2O，下列說法中正確的是

A．

一定有乙烯

B．

一定有甲烷

C．

一定沒有甲烷

D．

一定沒有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為104。將0.1 mol A充分燃燒后，將產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2 g，氫氧化鈉溶液增重17.6 g。

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的分子式是________________。

(2)A能與鈉反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)。A中含有的官能團(tuán)的名稱是________________。

(3)A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B。寫出化學(xué)方程式：________________________________。

(4)A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。寫出A生成C的化學(xué)方程式：________________________________，反應(yīng)類型是________________。

利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(5)A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)—CH3，兩個(gè)；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象。寫出E與Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學(xué)式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）Ａ溶液呈堿性的原因是                        。（寫出有關(guān)離子方程式）

（2）若25℃時(shí)C、E溶液pH＝４，則Ｅ溶液中水電離出的氫離子濃度是Ｃ溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。

（3）將0.1 mol·L-1 的C溶液逐滴加入等體積、0.2 mol·L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                     。

 

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