18．在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”的方面包括（　　）
①電子層  ②電子亞層  ③電子云的伸展方向 ④電子的自旋狀態(tài)．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

分析 決定核外電子運動狀態(tài)的四個量：①主量子數(shù)（n）-描述各電子層能量的高低和離核的遠(yuǎn)近；
②副（角）量子數(shù)（l）-描述同一電子層內(nèi)還存在著能量差別很小的若干個亞層；
③磁量子數(shù)（m）-用來描述原子軌道或電子云在空間的伸展方向；
④自旋量子數(shù)（ms）：描述電子自旋的方向，與電子運動軌道無關(guān)．

解答 解：在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”的方面包括：①電子層  ②電子亞層  ③電子云的伸展方向三個方面，電子的自旋狀態(tài)，與電子運動軌道無關(guān)，描述的是電子自旋的方向，
故選：B．

點評 本題考查了描述核外電子運動狀態(tài)的四個量，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意對課本基礎(chǔ)知識的記憶．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子的價層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設(shè)晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取純凈氫氧化亞鐵B．
石油的蒸餾C．
除去CO氣體中的CO2氣體D．
吸收HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：甲$→_{石墨電極}^{電解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液顯酸性，則甲可能為（　�。�
A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3150，氯為0.2708，為求算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)列了以下關(guān)系式：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.499（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力，部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強，所以熔沸點高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用紅外光譜對有機化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可以判斷該有機物分子擁有的（　�。�
A．同分異構(gòu)體數(shù)B．原子個數(shù)C．基團(tuán)種類D．相對分子量

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