Question

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

(1)提出假設(shè)

假設(shè)1　該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素；

假設(shè)2　該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素；

假設(shè)3　該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。(此處不用作答)

(3)實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

Answer 1

解析：因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有。檢驗(yàn)鐵的方法是轉(zhuǎn)化為Fe3＋后與KSCN發(fā)生特征反應(yīng)；而銅的檢驗(yàn)主要是靠Cu2＋溶液的顏色和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強(qiáng)氧化性酸(稀硝酸)處理不溶物，分別對溶液進(jìn)行檢驗(yàn)即可通過相關(guān)現(xiàn)象分析得出結(jié)論。

答案：(1)Cu　Fe(順序可交換)

(3)

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用	樣品部分溶解，并有氣體放出
②	往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵
③	往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵
④	往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅