Question

由短周期元素構(gòu)成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的化學(xué)式是______________；微粒E的名稱是______________。構(gòu)成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過量C溶液：________________________________________________________；

W+含大量B離子的溶液：_________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀，b.沉淀逐漸增多，c.有刺激性氣味氣體放出，d.沉淀逐漸減少，e.沉淀完全消失。

則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是___________________________________________。

Answer 1

（1）  水合氫離子  第3周期第ⅢA族

（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3

Al(OH)₃+OH^-=+2H₂O

（3）NH₄Al(SO₄)₂====+Al³⁺+2

解析：由②知C為NH₃，又由①知該反應(yīng)為+OH^-NH₃↑+H₂O，且A為陽離子，故A為，B為OH^-。由③，該反應(yīng)為OH^-+E====2H₂O。又E為10電子的陽離子，則E為H₃O⁺（水合氫離子）。由④，沉淀W加含大量OH^-或大量H₃O⁺的溶液均溶解，說明W既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則為典型的兩性氫氧化物Al（OH）₃，反應(yīng)式為Al（OH）₃+OH^-====+H₂O。