10．往氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色
往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀
往氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液變成血紅色
往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀溶解．

分析 氯化亞鐵可有氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化；
氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵；
氯化鐵與KSCN發(fā)生絡合反應；
氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量，繼續(xù)反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：氯化亞鐵可有氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到先白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色；
氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，可觀察到生成紅褐色沉淀；
氯化鐵與KSCN發(fā)生絡合反應，溶液變?yōu)檠t色；
氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鈉過量，繼續(xù)反應生成偏鋁酸鈉，可觀察到沉淀溶解．
故答案為：先白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色；生成紅褐色沉淀；溶液變成血紅色；先生成白色沉淀后沉淀溶解．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握常見物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
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1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（　�。�
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15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過量時，易發(fā)生反應：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
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2．銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比）．下列說法正確的是（　�。�
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19．下列選項中，符合如圖所示關系的是（　�。� 
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