Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D

解析試題分析：A、Na2O2中氧元素的化合價有升高到0價，有降到-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、鐵元素升高4價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧升高1價，所以生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有2×4+1×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；C、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Na2O2的氧化性大于Na2FeO4的氧化性，錯誤；D、Na2FeO4凈水過程中，鐵元素是+6價具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，被還原成鐵離子，同時鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體又具有吸附作用，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，氧化劑、還原劑對判斷，氧化性的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（     ）

A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D．把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（  ）

A．2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是

A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．C表現(xiàn)出氧化性 D．C被還原 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選
(2)焙燒，主要反應(yīng)：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是

A．生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　)。

A．1∶6B．16∶25C．2∶11D．1∶7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案